6. Каким образом можно сместить химическое равновесие в реакциях с участием: а) газообразных веществ; б) жидкостей; в) твёрдых веществ? Рассмотрите на примере реакции: 2NO + O₂ ⇌ 2NO₂.

По принципу Ле Шателье равновесие смещается так, чтобы ослабить внешнее воздействие.

1. Газы. Для реакции 2NO + O₂ ⇌ 2NO₂ слева три моля газа, справа два. Повышение давления (или уменьшение объёма) смещает равновесие вправо, к меньшему числу молей газа; понижение давления — влево. Изменение концентрации также смещает равновесие: увеличение концентрации исходного вещества или удаление продукта сдвигает его вправо, а увеличение концентрации продукта — влево.
2. Жидкости. Изменение количества чистой жидкости, если она является отдельной жидкой фазой, обычно не смещает равновесие. Если жидкость входит в равновесие как растворённое вещество, изменение её концентрации смещает равновесие в сторону её расходования при увеличении концентрации.
3. Твёрдые вещества. Изменение количества чистого твёрдого вещества не смещает равновесие, пока оно присутствует в системе: его активность постоянна. Влиять могут температура, давление (если в реакции участвуют газы) и концентрации газообразных или растворённых компонентов.

Ответ: для данной газовой реакции повышение давления смещает равновесие вправо; количество чистой жидкой или твёрдой фазы само по себе обычно равновесие не смещает.