6. Какова масса осадка, образующегося при сливании раствора, содержащего 0,6 моль гидроксида натрия, с раствором хлорида меди(II)?

Уравнение реакции: \(2\mathrm{NaOH}+\mathrm{CuCl_2}\rightarrow\mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow+2\mathrm{NaCl}\).

По уравнению на 2 моль NaOH образуется 1 моль Cu(OH)₂. Если хлорид меди(II) взят в достаточном количестве, то:

\(n(\mathrm{Cu(OH)_2})=0{,}6:2=0{,}3\) моль.

Молярная масса гидроксида меди(II): \(M(\mathrm{Cu(OH)_2})=64+2(16+1)=98\) г/моль.

\(m=nM=0{,}3\cdot98=29{,}4\) г.

Количество CuCl₂ в условии не указано, поэтому точная масса осадка зависит от него. При избытке CuCl₂ получится 29,4 г; если его недостаточно, осадка будет меньше.

Ответ: 29,4 г при достаточном количестве CuCl₂.