6. Какой объём водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 4,8 г магния с избытком соляной кислоты? Уравнение: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑.

Уравнение реакции сбалансировано: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\).

1. Молярная масса магния: \(M(Mg)=24\) г/моль.
2. Количество магния: \(n(Mg)=4,8/24=0,2\) моль.
3. По уравнению реакции соотношение Mg : H₂ равно 1 : 1, поэтому \(n(H_2)=0,2\) моль.
4. Объём водорода при н. у.: \(V(H_2)=0,2\cdot22,4=4,48\) л.

Ответ: выделится 4,48 л водорода.