6. Найдите массу 20%-ной азотной кислоты, необходимой для реакции со 160 г 25%-ного раствора гидроксида натрия.

Уравнение реакции: \(\mathrm{NaOH + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + H_2O}\). По уравнению на 1 моль NaOH требуется 1 моль HNO₃.

1. Вычислим массу NaOH в растворе: \(m(\mathrm{NaOH})=160\cdot0.25=40\) г.
2. Количество вещества NaOH: \(n(\mathrm{NaOH})=40/40=1\) моль. Значит, требуется 1 моль HNO₃, то есть \(m(\mathrm{HNO_3})=1\cdot63=63\) г чистой кислоты.
3. В 20%-ном растворе содержится 20 г HNO₃ на 100 г раствора, поэтому \(m_{\text{раствора}}=63/0.20=315\) г.

Ответ: 315 г 20%-ного раствора азотной кислоты.