6. Найдите массу осадка сульфата бария, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,7 моль хлорида бария с избытком раствора серной кислоты. Уравнение реакции: BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl.

Дано: \(n(\mathrm{BaCl_2})=0.7\) моль; серная кислота — в избытке. Найти: \(m(\mathrm{BaSO_4})\).

По уравнению реакции:

\[\mathrm{BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl}.\]

Соотношение веществ \(\mathrm{BaCl_2}:\mathrm{BaSO_4}=1:1\), поэтому:

\[n(\mathrm{BaSO_4})=n(\mathrm{BaCl_2})=0.7\ \text{моль}.\]

Молярная масса сульфата бария:

\[M(\mathrm{BaSO_4})=137+32+4\cdot16=233\ \text{г/моль}.\]

Масса осадка:

\[m=n\cdot M=0.7\cdot233=163.1\ \text{г}.\]

Ответ: 163,1 г сульфата бария.