6. Определите формулу углеводорода, при сжигании 4,4 г которого получили оксида углерода 13,2 г и воды массой 7,2 г. Относительная плотность его паров по водороду равна 22.

6. Определение формулы углеводорода:

1. Определение молярной массы углеводорода:

\( M = D \cdot M(H_2) = 22 \cdot 2 \text{ г/моль} = 44 \text{ г/моль} \).

2. Расчет количества вещества CO₂ и H₂O:

\( n(CO_2) = \frac{m(CO_2)}{M(CO_2)} = \frac{13.2 \text{ г}}{44 \text{ г/моль}} = 0.3 \text{ моль} \).

\( n(H_2O) = \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)} = \frac{7.2 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 0.4 \text{ моль} \).

3. Расчет количества вещества углерода и водорода в углеводороде:

\( n(C) = n(CO_2) = 0.3 \text{ моль} \).

\( n(H) = 2 \cdot n(H_2O) = 2 \cdot 0.4 \text{ моль} = 0.8 \text{ моль} \).

4. Определение соотношения атомов (простейшая формула):

\( C : H = 0.3 : 0.8 \). Делим на наименьшее число (0.3):

\( C : H = 1 : \frac{0.8}{0.3} \approx 1 : 2.67 \). Умножаем на 3, чтобы получить целые числа:

\( C : H = 3 : 8 \).

Простейшая формула: C₃H₈.

5. Проверка молярной массы:

Молярная масса C₃H₈ = \( 3 \cdot 12 + 8 \cdot 1 \) = \( 36 + 8 = 44 \) г/моль. Это соответствует рассчитанной молярной массе.

Ответ: Формула углеводорода C₃H₈ (пропан).