6. Повторяем вычисление относительной молекулярной массы. Вместо звёздочки поставьте знак «больше» или «меньше»: 1) Mr(Fe₂O₃) * Mr(BaCl₂); 2) Mr(Al₂O₃) * Mr(Ag₂O).

Используем относительные атомные массы: Fe = 56, O = 16, Ba = 137, Cl = 35.5, Al = 27, Ag = 108.

1. \(M_r(\mathrm{Fe_2O_3})=2\cdot56+3\cdot16=160\); \(M_r(\mathrm{BaCl_2})=137+2\cdot35.5=208\). Поэтому \(M_r(\mathrm{Fe_2O_3})<M_r(\mathrm{BaCl_2})\).
2. \(M_r(\mathrm{Al_2O_3})=2\cdot27+3\cdot16=102\); \(M_r(\mathrm{Ag_2O})=2\cdot108+16=232\). Поэтому \(M_r(\mathrm{Al_2O_3})<M_r(\mathrm{Ag_2O})\).

Ответ: 1) <; 2) <.