6. При изучении § 10 вы выполняли лабораторный опыт по взаимодействию растворов едкого натра и сульфата железа(III). Придумайте и решите задачу, в условии которой дана масса едкого натра, а требуется найти массу прореагировавшего с ним сульфата железа(III).

Условный пример: пусть масса едкого натра (NaOH), полностью вступившего в реакцию, равна 12 г. Найдём массу прореагировавшего с ним сульфата железа(III) \(Fe_2(SO_4)_3\).

1. Запишем уравнение реакции: \(6NaOH + Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Fe(OH)_3 + 3Na_2SO_4\).

2. Найдём количество вещества NaOH. Его молярная масса равна 40 г/моль, поэтому \(n(NaOH)=12:40=0,3\) моль.

3. По уравнению реакции 6 моль NaOH реагируют с 1 моль \(Fe_2(SO_4)_3\). Тогда \(n(Fe_2(SO_4)_3)=0,3:6=0,05\) моль.

4. Молярная масса соли: \(M(Fe_2(SO_4)_3)=2\cdot56+3\cdot(32+4\cdot16)=400\) г/моль.

5. Вычислим массу соли: \(m=nM=0,05\cdot400=20\) г.

Ответ: прореагирует 20 г сульфата железа(III).

Масса NaOH выбрана условно; при составлении собственной задачи замените её на заданную массу.