6. При нагревании 21,9 г кристаллогидрата хлорида кальция получили 11,1 г безводной соли. Определите число молекул кристаллизационной воды в кристаллогидрате.

Масса удалившейся воды: 21,9 − 11,1 = 10,8 г.

Количество вещества безводного CaCl₂: n(CaCl₂) = 11,1 / 111 = 0,1 моль.

Количество вещества воды: n(H₂O) = 10,8 / 18 = 0,6 моль.

Число молекул воды на одну формульную единицу соли: 0,6 / 0,1 = 6.

Ответ: в кристаллогидрате 6 молекул воды; формула CaCl₂·6H₂O.