6. При растворении цинковой пластинки в соляной кислоте выделился газ объемом 2,12 дм³. Найдите массу соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 5 %, потребовавшейся для реакции.

1. Уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.
2. Количество вещества водорода: n(H₂) = V(H₂)/Vм = 2,12 дм³/22,4 дм³/моль ≈ 0,095 моль.
3. Количество вещества HCl: n(HCl) = 2 * n(H₂) ≈ 2 * 0,095 моль = 0,19 моль.
4. Масса HCl: m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) ≈ 0,19 моль * 36,5 г/моль ≈ 6,935 г.
5. Масса соляной кислоты: m(раствора HCl) = m(HCl) / w(HCl) = 6,935 г / 0,05 ≈ 138,7 г.