6. При взаимодействии 3,08 г металла с избытком серы получили 4,2 г сульфида этого металла в степени окисления +2. Какой металл был взят в реакцию?

Масса серы в сульфиде: 4,20 − 3,08 = 1,12 г.

Количество вещества серы: n(S) = 1,12 / 32 = 0,035 моль. Формула сульфида металла со степенью окисления +2 — MS, поэтому n(M) = n(S) = 0,035 моль.

Молярная масса металла: M(M) = 3,08 / 0,035 = 88 г/моль. Этому значению соответствует стронций (Sr).

Ответ: в реакцию вступил стронций, образовался сульфид стронция SrS.