6. При взаимодействии гидроксида железа (III) с соляной кислотой образовалась соль массой 38,42 г. Найдите массу соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 18%, потребовавшейся для реакции.

Решение:

Дано:

• Масса соли (FeCl₃) = 38,42 г
• Массовая доля HCl = 18%

Найти:

• Массу раствора HCl - ?

1. Запишем уравнение реакции:

\( \text{Fe(OH)}_3 + 3\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \)

2. Рассчитаем молярные массы:

• \( M(\text{FeCl}_3) = 56 + 3 \cdot 35.5 = 56 + 106.5 = 162.5 \) г/моль
• \( M(\text{HCl}) = 1 + 35.5 = 36.5 \) г/моль

3. Рассчитаем количество вещества хлорида железа (III):

\( n(\text{FeCl}_3) = \frac{m(\text{FeCl}_3)}{M(\text{FeCl}_3)} = \frac{38.42 \text{ г}}{162.5 \text{ г/моль}} \approx 0.236 \) моль

4. По уравнению реакции найдём количество вещества соляной кислоты:

Из уравнения видно, что на 1 моль FeCl₃ требуется 3 моль HCl.

\( n(\text{HCl}) = n(\text{FeCl}_3) \cdot 3 = 0.236 \text{ моль} \cdot 3 \approx 0.708 \) моль

5. Рассчитаем массу чистой соляной кислоты:

\( m(\text{HCl}) = n(\text{HCl}) \cdot M(\text{HCl}) = 0.708 \text{ моль} \cdot 36.5 \text{ г/моль} \approx 25.842 \) г

6. Рассчитаем массу раствора соляной кислоты:

Массовая доля HCl = 18%, значит, масса раствора равна:

\( m_{\text{раствора HCl}} = \frac{m(\text{HCl})}{ \omega(\text{HCl})} = \frac{25.842 \text{ г}}{0.18} \approx 143.57 \) г

Ответ: Масса раствора соляной кислоты составляет примерно 143,57 г.