6. Приведены фрагменты электронных конфигураций атомов химических элементов: 1) …2p⁶3s²3p⁶4s¹; 2) …2p⁶3s¹; 3) …2p²; 4) …2s²2p⁶; 5) …3s²3p⁶4s²; 6) …2s²2p⁵; 7) …3p⁴; 8) …4s²4p¹; 9) …2s²; 10) …2p³; 11) …2s²2p²; 12) …3s². 1. Дополните электронную конфигурацию. 2. Определите заряд ядра химического элемента. 3. Назовите химический элемент. 4. Определите номер периода и номер группы, в которой он находится.

Восстанавливаем заполненные внутренние подуровни по порядку. Число электронов в полной конфигурации равно порядковому номеру и определяет заряд ядра нейтрального атома. Для пункта 8 включаем подуровень 3d¹⁰, который расположен между 3p и 4s.

1. Конфигурация: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Всего 19 электронов; заряд ядра +19. Калий (K), 4-й период, 1-я группа.

2. Конфигурация: 1s²2s²2p⁶3s¹. Всего 11 электронов; заряд ядра +11. Натрий (Na), 3-й период, 1-я группа.

3. Конфигурация: 1s²2s²2p². Всего 6 электронов; заряд ядра +6. Углерод (C), 2-й период, 14-я группа.

4. Конфигурация: 1s²2s²2p⁶. Всего 10 электронов; заряд ядра +10. Неон (Ne), 2-й период, 18-я группа.

5. Конфигурация: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Всего 20 электронов; заряд ядра +20. Кальций (Ca), 4-й период, 2-я группа.

6. Конфигурация: 1s²2s²2p⁵. Всего 9 электронов; заряд ядра +9. Фтор (F), 2-й период, 17-я группа.

7. Конфигурация: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Всего 16 электронов; заряд ядра +16. Сера (S), 3-й период, 16-я группа.

8. Конфигурация: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹. Всего 31 электрон; заряд ядра +31. Галлий (Ga), 4-й период, 13-я группа.

9. Конфигурация: 1s²2s². Всего 4 электрона; заряд ядра +4. Бериллий (Be), 2-й период, 2-я группа.

10. Конфигурация: 1s²2s²2p³. Всего 7 электронов; заряд ядра +7. Азот (N), 2-й период, 15-я группа.

11. Конфигурация: 1s²2s²2p². Всего 6 электронов; заряд ядра +6. Углерод (C), 2-й период, 14-я группа.

12. Конфигурация: 1s²2s²2p⁶3s². Всего 12 электронов; заряд ядра +12. Магний (Mg), 3-й период, 2-я группа.