6. Рассчитайте общий объем (н. у.) водорода и хлора, необходимый для получения хлороводорода массой 109,5 г.

Уравнение реакции: \(H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl\).

Молярная масса хлороводорода: \(M(HCl)=36.5\ \text{г/моль}\).

Количество вещества полученного хлороводорода:

\(n(HCl)=\frac{109.5}{36.5}=3\ \text{моль}\).

По уравнению реакции на 2 моль \(HCl\) расходуются 1 моль \(H_2\) и 1 моль \(Cl_2\). Значит, каждого газа потребуется \(3:2=1.5\) моль.

При нормальных условиях молярный объём газа равен \(22.4\ \text{л/моль}\):

\(V(H_2)=V(Cl_2)=1.5\cdot22.4=33.6\ \text{л}\).

Общий объём: \(V_{общ}=33.6+33.6=67.2\ \text{л}\).

Ответ: 67,2 л, в том числе 33,6 л водорода и 33,6 л хлора.