6. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: HCl + KMnO₄ → KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂; 16HCl + 2KMnO₄ → H₂O + NO₂ + O₂.

Первая реакция:

\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+8H_2O+5Cl_2\).

Mn восстанавливается: \(Mn^{+7}+5e^-\rightarrow Mn^{+2}\). Хлор окисляется: \(2Cl^- -2e^-\rightarrow Cl_2\).

Вторая запись на фотографии содержит несогласованные исходные данные: в левой части указаны HCl и KMnO₄, а среди продуктов — NO₂, хотя азота в исходных веществах нет. Поэтому это уравнение в таком виде составить невозможно.

Если имелась в виду реакция разложения азотной кислоты, то:

\(4HNO_3\rightarrow4NO_2+2H_2O+O_2\).

Ответ: \(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+8H_2O+5Cl_2\); вторая схема требует исправления условия.