6. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: а) P + KClO₃ → P₂O₅ + KCl; б) Cr(OH)₃ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O.

а) Степень окисления фосфора повышается от 0 до +5; хлора в KClO₃ понижается от +5 до −1.

P⁰ − 5e⁻ → P⁵⁺ (×6); Cl⁵⁺ + 6e⁻ → Cl⁻ (×5). Наименьшее общее число отданных и принятых электронов — 30.

После расстановки коэффициентов: 6P + 5KClO₃ → 3P₂O₅ + 5KCl. Окислитель — KClO₃ (хлор в степени окисления +5); восстановитель — P.

б) Хром меняет степень окисления с +3 до +6, бром — с 0 до −1.

Cr³⁺ − 3e⁻ → Cr⁶⁺ (×2); Br₂⁰ + 2e⁻ → 2Br⁻ (×3). Учитывая атомы и группы в уравнении, получаем:

2Cr(OH)₃ + 3Br₂ + 10NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 8H₂O.

Окислитель — Br₂; восстановитель — Cr(OH)₃ (хром со степенью окисления +3).