6. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в ОВР. Определите окислитель и восстановитель: Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Степень окисления Zn меняется с 0 на +2: цинк отдаёт 2 электрона. Азот в HNO₃ меняется с +5 на +2 в NO: каждый атом азота принимает 3 электрона.

Электронный баланс: Zn⁰ − 2e⁻ → Zn⁺² (×3); N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² (×2). Поэтому ставим коэффициенты 3 перед Zn и 2 перед NO. Балансируя нитрат-ионы, водород и кислород, получаем:

3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

Окислитель — HNO₃ (азот восстанавливается с +5 до +2); восстановитель — Zn (окисляется с 0 до +2).