6. Расставьте коэффициенты в реакции методом электронного баланса: S + KOH = K₂S + K₂SO₃ + H₂O

Определим степени окисления серы: в простом веществе S — 0, в K₂S — −2, в K₂SO₃ — +4.

Сера одновременно восстанавливается и окисляется:

\(\mathrm{S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2}}\)

\(\mathrm{S^0 - 4e^- \rightarrow S^{+4}}\)

Чтобы число отданных и принятых электронов совпало, восстановившихся атомов серы нужно два на один окислившийся: \(2\cdot 2=4\) электрона принято и 4 электрона отдано. Поэтому перед K₂S ставим 2, перед K₂SO₃ — 1, а перед S — 3.

Калий и кислород уравниваем, поставив перед KOH коэффициент 6; водород и кислород уравниваются коэффициентом 3 перед H₂O.

Ответ: \(\mathrm{3S + 6KOH \rightarrow 2K_2S + K_2SO_3 + 3H_2O}\).