6. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: а) NH₃ + O₂ → NO + H₂O; б) Al + I₂ → AlI₃; в) CO₂ + Mg → MgO + C; г) HNO₃ + P + H₂O → H₃PO₄ + NO₂↑; д) HCl + KMnO₄ → Cl₂↑ + KCl + MnCl₂ + H₂O.

а) Степени окисления: N⁻³ → N⁺²; O₂⁰ → O⁻².

Электронный баланс: N⁻³ − 5e⁻ → N⁺² (окисление); O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻² (восстановление). Наименьшее общее число электронов — 20, поэтому коэффициенты: 4, 5, 4, 6.

Уравнение: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O. Восстановитель — NH₃ (азот в составе NH₃), окислитель — O₂.

б) Степени окисления: Al⁰ → Al⁺³; I₂⁰ → I⁻¹.

Электронный баланс: 2Al⁰ − 6e⁻ → 2Al⁺³; 3I₂⁰ + 6e⁻ → 6I⁻¹.

Уравнение: 2Al + 3I₂ → 2AlI₃. Восстановитель — Al, окислитель — I₂.

в) Степени окисления: Mg⁰ → Mg⁺²; C⁺⁴ в CO₂ → C⁰.

Электронный баланс: 2Mg⁰ − 4e⁻ → 2Mg⁺²; C⁺⁴ + 4e⁻ → C⁰.

Уравнение: CO₂ + 2Mg → 2MgO + C. Восстановитель — Mg, окислитель — CO₂ (углерод в составе CO₂).

г) Степени окисления: P⁰ → P⁺⁵; N⁺⁵ в HNO₃ → N⁺⁴ в NO₂.

Электронный баланс: P⁰ − 5e⁻ → P⁺⁵; N⁺⁵ + e⁻ → N⁺⁴. Соотношение P : N = 1 : 5. Подбор коэффициентов для остальных атомов даёт:

Уравнение: 5HNO₃ + P + H₂O → H₃PO₄ + 5NO₂↑. Восстановитель — P, окислитель — HNO₃ (азот в составе кислоты).

д) Степени окисления: Cl⁻¹ в HCl → Cl₂⁰; Mn⁺⁷ в KMnO₄ → Mn⁺².

Электронный баланс: 10Cl⁻¹ − 10e⁻ → 5Cl₂⁰; 2Mn⁺⁷ + 10e⁻ → 2Mn⁺².

Уравнение: 16HCl + 2KMnO₄ → 5Cl₂↑ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O. Восстановитель — HCl (ионы Cl⁻), окислитель — KMnO₄ (марганец в степени окисления +7).