6. Расставьте коэффициенты в схемах уравнений реакций с помощью электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления, покажите переход электронов. Fe + S = FeS

6. Расстановка коэффициентов и определение процессов:

Схема реакции: Fe + S = FeS

Определение степеней окисления:

• Fe (простое вещество) = 0
• S (простое вещество) = 0
• FeS: Fe = +2, S = -2

Составление электронного баланса:

• Fe⁰ → Fe⁺² + 2e^- (окислитель, процесс окисления)
• S⁰ + 2e^- → S^-2 (восстановитель, процесс восстановления)

Расстановка коэффициентов:

Коэффициенты перед Fe и S равны 1, так как число отданных и принятых электронов равно 2.

Уравнение реакции:

Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S^-2

Ответ:

• Коэффициенты: 1, 1, 1.
• Окислитель: S.
• Восстановитель: Fe.
• Процесс окисления: Fe⁰ → Fe⁺² + 2e^-.
• Процесс восстановления: S⁰ + 2e^- → S^-2.
• Переход электронов: 2 электрона.