6). Решите задачу. К 200 гр раствора соляной кислоты (массовая доля HCl составляет 7,3%) добавили избыток металлического магния. Определите объём выделившегося водорода (н.у.).

Решение:

1. Рассчитаем массу HCl в растворе:
   Масса HCl = Масса раствора * Массовая доля HCl
   Масса HCl = 200 г * 0,073 = 14,6 г
2. Напишем уравнение реакции:
   Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
   Из уравнения видно, что из 2 моль HCl выделяется 1 моль H2.
3. Рассчитаем молярную массу HCl и H2:
   M(HCl) = 1 (H) + 35,5 (Cl) = 36,5 г/моль.
   M(H2) = 2 * 1 (H) = 2 г/моль.
4. Рассчитаем количество вещества HCl:
   n(HCl) = Масса HCl / M(HCl) = 14,6 г / 36,5 г/моль = 0,4 моль.
5. Рассчитаем количество вещества H2, которое выделится:
   По уравнению реакции: n(H2) = n(HCl) / 2 = 0,4 моль / 2 = 0,2 моль.
6. Рассчитаем объём H2 (н.у.):
   Объём газа при нормальных условиях (н.у.) равен количеству вещества, умноженному на молярный объём (22,4 л/моль).
   V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.

Ответ: 4,48 л