6. Сколько граммов оксида магния получится при сгорании 6 г магния? M(Mg) = 24 г/моль, M(MgO) = 40 г/моль.

Краткая запись: Mg — 6 г; MgO — ? г. Реакция: 2Mg + O₂ → 2MgO.

1. Количество магния: n(Mg) = 6 г / 24 г/моль = 0,25 моль.

2. По уравнению реакции соотношение Mg : MgO равно 1 : 1, значит n(MgO) = 0,25 моль.

3. Масса оксида: m(MgO) = 0,25 моль × 40 г/моль = 10 г.

Ответ: получится 10 г оксида магния.