6. Сколько граммов серной кислоты потребуется для растворения всего этого цинка? (см. задачу №2)

В условии есть несогласованность: в задаче № 2 рассматриваются азот и водород, а цинк указан в задаче № 5. Если имеется в виду цинк из задачи № 5 (13 г), решение такое:

Уравнение реакции: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\). Соотношение веществ \(Zn:H_2SO_4=1:1\).

1. \(n(Zn)=13/65=0.2\) моль, следовательно, \(n(H_2SO_4)=0.2\) моль.
2. \(m(H_2SO_4)=0.2\cdot98=19.6\) г.

Ответ: 19,6 г серной кислоты, если имеется в виду цинк из задачи № 5.