6. Тип 6 № 21420 В ряду химических элементов Ge → As → Se происходит увеличение (усиление) 1) числа электронов на внешнем энергетическом уровне; 2) числа электронных слоев в атомах; 3) радиуса атомов; 4) металлических свойств; 5) кислотного характера свойств высших оксидов. Запишите номера выбранных ответов.

Решение:

Рассмотрим переход от германия (Ge) к мышьяку (As) и далее к селену (Se). Эти элементы находятся в 4-м периоде Периодической системы Д.И. Менделеева.

Ge: №32, 4 период, IVA группа. Электронная конфигурация: 2, 8, 18, 4. На внешнем уровне 4 электрона.

As: №33, 4 период, VA группа. Электронная конфигурация: 2, 8, 18, 5. На внешнем уровне 5 электронов.

Se: №34, 4 период, VIA группа. Электронная конфигурация: 2, 8, 18, 6. На внешнем уровне 6 электронов.

1) Число электронов на внешнем энергетическом уровне: Увеличивается (4 → 5 → 6). Это верно.

2) Число электронных слоев в атомах: Остается неизменным (4 слоя), так как элементы находятся в одном периоде.

3) Радиус атомов: В пределах периода радиус атома уменьшается слева направо из-за увеличения заряда ядра и притяжения электронов. Следовательно, радиус атомов уменьшается (Ge > As > Se).

4) Металлические свойства: Металлические свойства ослабевают слева направо в периоде, а неметаллические усиливаются. Следовательно, металлические свойства уменьшаются.

5) Кислотный характер свойств высших оксидов: В периоде кислотный характер высших оксидов усиливается слева направо. Оксиды Ge (например, GeO₂) проявляют амфотерные свойства, As (As₂O₃, As₂O₅) — кислотные, Se (SeO₂, SeO₃) — более выраженные кислотные. Следовательно, кислотный характер свойств высших оксидов увеличивается.

Таким образом, увеличиваются число электронов на внешнем уровне и кислотный характер высших оксидов.

Ответ: 1, 5