6. В 2 л раствора содежится 0,138 г карбоната калия. Рассчитайте концентрацию ионов в растворе.

Молярная масса карбоната калия: \(M(\mathrm{K_2CO_3}) = 2\cdot39 + 12 + 3\cdot16 = 138\) г/моль.

Количество вещества соли: \(n = 0.138/138 = 0.001\) моль.

Концентрация соли в 2 л раствора: \(c(\mathrm{K_2CO_3}) = 0.001/2 = 0.0005\) моль/л.

Соль диссоциирует: \(\mathrm{K_2CO_3 \rightarrow 2K^+ + CO_3^{2-}}\). Поэтому концентрация ионов калия вдвое больше концентрации соли, а концентрация карбонат-ионов равна концентрации соли.

Ответ: \([\mathrm{K^+}] = 0.001\) моль/л; \([\mathrm{CO_3^{2-}}] = 0.0005\) моль/л.