6. В приведённой схеме PH₃ + O₂ = P₂O₅ + H₂O определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите восстановитель, окислитель.

Степени окисления в исходных веществах: в PH₃ фосфор −3, водород +1; в O₂ кислород 0. В продуктах P₂O₅ фосфор +5, кислород −2; в H₂O водород +1, кислород −2.

1. Фосфор повышает степень окисления: \(\mathrm{P}^{-3}-8e^-\rightarrow\mathrm{P}^{+5}\).
2. Кислород понижает степень окисления: \(\mathrm{O}_2+4e^-\rightarrow2\mathrm{O}^{-2}\). Уравниваем электроны: два атома фосфора отдают 16 электронов, четыре молекулы O₂ принимают 16 электронов.
3. Ставим коэффициенты и проверяем атомы: \(2\mathrm{PH}_3+4\mathrm{O}_2\rightarrow\mathrm{P}_2\mathrm{O}_5+3\mathrm{H}_2\mathrm{O}\). Слева и справа по 2 атома P, 6 атомов H и 8 атомов O.

PH₃ — восстановитель, поскольку фосфор отдаёт электроны. O₂ — окислитель, поскольку кислород принимает электроны.

Ответ: 2PH₃ + 4O₂ → P₂O₅ + 3H₂O; восстановитель — PH₃, окислитель — O₂.