6. В приведённой схеме PH₃ + O₂ = P₂O₅ + H₂O определите степени окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите восстановитель, окислитель.

Степени окисления: в PH₃ фосфор −3, водород +1; в O₂ кислород 0; в P₂O₅ фосфор +5, кислород −2; в H₂O водород +1, кислород −2.

1. Фосфор повышает степень окисления: P⁻³ − 8e⁻ → P⁺⁵.
2. Кислород понижает степень окисления: O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻². Чтобы принять 8 электронов, процесс умножаем на 2.
3. Электронный баланс задаёт соотношение P:O₂ = 2:4. Ставим 2 перед PH₃ и 1 перед P₂O₅.
4. В 2PH₃ содержится 6 атомов H, поэтому ставим 3 перед H₂O. Справа всего 8 атомов O, значит слева ставим 4 перед O₂.

Уравнение: 2PH₃ + 4O₂ → P₂O₅ + 3H₂O. Фосфор в PH₃ отдаёт электроны, поэтому PH₃ — восстановитель; кислород принимает электроны, поэтому O₂ — окислитель.

Ответ: 2PH₃ + 4O₂ → P₂O₅ + 3H₂O; восстановитель — PH₃, окислитель — O₂.