6. В реакционном сосуде объёмом 10 л находилось 34 г аммиака. В сосуд добавили немного газообразного хлора. За 20 мин масса аммиака в сосуде уменьшилась до 17 г в результате химической реакции: 2NH₃(г.) + 3Cl₂(г.) → N₂(г.) + 6HCl(г.). Рассчитайте среднюю скорость реакции в данный промежуток времени.

Дано: \(V = 10\) л, \(m_1(\mathrm{NH_3}) = 34\) г, \(m_2(\mathrm{NH_3}) = 17\) г, \(\Delta t = 20\) мин.

Молярная масса аммиака: \(M(\mathrm{NH_3}) = 17\) г/моль.

1. Найдём начальное и конечное количество вещества аммиака:
   \(n_1 = \frac{34}{17} = 2\) моль;
   \(n_2 = \frac{17}{17} = 1\) моль.
2. Определим изменение концентрации аммиака:
   \(c_1 = \frac{2}{10} = 0.2\) моль/л;
   \(c_2 = \frac{1}{10} = 0.1\) моль/л;
   \(\Delta c(\mathrm{NH_3}) = 0.2 - 0.1 = 0.1\) моль/л.
3. По уравнению реакции \(2\mathrm{NH_3} + 3\mathrm{Cl_2} \rightarrow \mathrm{N_2} + 6\mathrm{HCl}\) скорость реакции равна:
   \[v = \frac{\Delta c(\mathrm{NH_3})}{2\Delta t}.\]
4. Подставим значения:
   \[v = \frac{0.1}{2 \cdot 20} = 0.0025\ \text{моль/(л·мин)}.\]

В единицах СИ: \(0.0025\ \text{моль/(л·мин)} = 4.17 \cdot 10^{-5}\ \text{моль/(л·с)}\).

Ответ: средняя скорость реакции равна \(0.0025\) моль/(л·мин), или \(4.17 \cdot 10^{-5}\) моль/(л·с).