6. В результате реакции натрия с водой образовался раствор массой 125 г с массовой долей гидроксида натрия, равной 6,4 %. Рассчитайте массу прореагировавшего натрия и объём выделившегося водорода.

Уравнение реакции: \(2\mathrm{Na}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H_2}\).

1. Найдём массу гидроксида натрия в растворе: \(m(\mathrm{NaOH})=125\cdot0.064=8\) г.
2. Количество вещества гидроксида натрия: \(n(\mathrm{NaOH})=8/40=0.2\) моль.
3. По уравнению реакции натрий и гидроксид натрия образуются в отношении 1:1, поэтому \(n(\mathrm{Na})=0.2\) моль. Тогда \(m(\mathrm{Na})=0.2\cdot23=4.6\) г.
4. На 2 моль Na образуется 1 моль \(\mathrm{H_2}\): \(n(\mathrm{H_2})=0.2/2=0.1\) моль. При нормальных условиях \(V_m=22.4\) л/моль, поэтому \(V(\mathrm{H_2})=0.1\cdot22.4=2.24\) л.

Ответ: масса натрия — 4,6 г; объём водорода — 2,24 л (при н. у.).