6. В системе SO2(газ) + Cl2(газ) ↔ SO2Cl2 (газ) + Q химическое равновесие смещается вправо при

Краткое пояснение:

Данная реакция является экзотермической (Q > 0), то есть выделяет тепло. Согласно принципу Ле Шателье, при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермического процесса (влево), а при понижении — в сторону экзотермического (вправо). Увеличение концентрации реагентов (SO2 или Cl2) смещает равновесие вправо. Уменьшение давления (при условии, что число молей газов слева больше, чем справа) смещает равновесие в сторону большего числа молей газов (влево). Уменьшение концентрации продукта (SO2Cl2) смещает равновесие вправо.

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Определяем тип реакции. Реакция экзотермическая (Q).
2. Шаг 2: Анализируем влияние температуры. Для экзотермических реакций повышение температуры смещает равновесие влево, а понижение — вправо.
3. Шаг 3: Анализируем влияние концентрации реагентов. Увеличение концентрации SO2 или Cl2 смещает равновесие вправо.
4. Шаг 4: Анализируем влияние давления. В данной реакции слева 2 моль газа, справа 1 моль газа. Уменьшение давления смещает равновесие в сторону большего числа молей газа (влево).
5. Шаг 5: Анализируем влияние концентрации продукта. Уменьшение концентрации SO2Cl2 смещает равновесие вправо.
6. Шаг 6: Исходя из вариантов ответа, ищем условие, которое смещает равновесие вправо. Вариант 2 (увеличение концентрации хлора) и вариант 4 (уменьшение концентрации SO2) подходят. Однако, в вопросе только один вариант может быть верным. Часто подразумевается увеличение концентрации одного из реагентов.
7. Шаг 7: Если рассматривать вариант 2: увеличение концентрации хлора (Cl2) приведет к смещению равновесия вправо.

Ответ: увеличения концентрации хлора