Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
6. Вычислить массу 4%-ного раствора гидроксида калия, необходимого для получения 9,8 г гидроксида меди (II) при взаимодействии щёлочи с раствором сульфата меди (II).
Ответ:
CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄
M(Cu(OH)₂) = 98 г/моль
n(Cu(OH)₂) = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль
n(KOH) = 2 * n(Cu(OH)₂) = 0,2 моль
m(KOH) = 0,2 моль * 56 г/моль = 11,2 г
m(раствора) = 11,2 г / 0,04 = 280 г
Похожие
- 1. В качестве восстановителя в металлургии используют
- 2.. Гидроксид цинка реагирует с каждым из двух веществ:
- 3. Какое взаимодействие соответствует сокращённому ионному уравнению Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄?
- 4. Осуществить схему превращений: Na→ Na₂O₂ → Na₂O→ NaOH
- 5. Уравнять методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель FeCl₂ + Cl₂→ FeCl₃
- 4. Осуществить схему превращений: Fe→ FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃
- 5. Уравнять методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель К + Н₂О → КОН + Н₂
- 6. Вычислить массу 5%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для получения 19,6 г гидроксида меди (II) при взаимодействии щёлочи с раствором сульфата меди (II).
