6. Вычислите объём воздуха (н. у.), который потребуется для сжигания 480 кг метана CH₄, если объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

Уравнение горения метана:

\[CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\]

1. Количество вещества метана:

   \[n(CH_4)=\frac{480\ кг}{16\ кг/кмоль}=30\ кмоль\]

2. По уравнению реакции количество кислорода в 2 раза больше:

   \[n(O_2)=2\cdot30=60\ кмоль\]

3. Объём необходимого кислорода при н. у.:

   \[V(O_2)=60\cdot22.4=1344\ м^3\]

4. Так как кислород составляет 21% объёма воздуха:

   \[V(воздуха)=\frac{V(O_2)}{0.21}=\frac{1344}{0.21}=6400\ м^3\]

Ответ: потребуется 6400 м³ воздуха.