6. Выполни вычисление: даны электроотрицательности элементов H (2.20), Cl (3.16), Na (0.93), O (3.44). Определи, какая связь более полярная: H–Cl или Na–Cl, H–O. Обоснуй свой ответ.

Полярность связи оценивают по разности электроотрицательностей атомов: \(\Delta\chi = |\chi_1-\chi_2|\).

1. Для связи H–Cl:

   \(\Delta\chi = |3.16-2.20| = 0.96\).

   Это полярная ковалентная связь.

2. Для связи Na–Cl:

   \(\Delta\chi = |3.16-0.93| = 2.23\).

   Большая разность электроотрицательностей указывает на ионную связь.

3. Для связи H–O:

   \(\Delta\chi = |3.44-2.20| = 1.24\).

   Это полярная ковалентная связь.

Чем больше разность электроотрицательностей, тем полярнее связь. Поэтому среди связей H–Cl и Na–Cl более полярна связь Na–Cl, а среди связей H–Cl и H–O более полярна связь H–O.

Ответ: Na–Cl более полярна, чем H–Cl; H–O более полярна, чем H–Cl. Связь Na–Cl считают ионной, а H–Cl и H–O — полярными ковалентными.