6. Выполни вычисление: даны электроотрицательности элементов H (2.20), Cl (3.16), Na (0.93), O (3.44). Определи тип связи в молекулах H-Cl или Na-Cl, H-O. Обоснуй свой ответ.

Тип связи определяем по разности электроотрицательностей: чем она больше, тем сильнее смещена общая электронная пара; связь Na–Cl имеет преимущественно ионный характер.

1. H–Cl: Δχ = 3.16 − 2.20 = 0.96. Связь ковалентная полярная.

2. Na–Cl: Δχ = 3.16 − 0.93 = 2.23. Связь ионная.

3. H–O: Δχ = 3.44 − 2.20 = 1.24. Связь ковалентная полярная.

Ответ: H–Cl и H–O — ковалентные полярные связи; Na–Cl — ионная связь.