6. Задача. Определите объём углекислого газа, который образуется при сжигании 69 г этанола.

Дано: масса этанола — 69 г. Найти объём углекислого газа при н. у.

Уравнение горения: \(C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O\).

Молярная масса этанола: \(M(C_2H_5OH)=46\) г/моль.

Количество этанола: \(n(C_2H_5OH)=\frac{69}{46}=1.5\) моль.

По уравнению реакции из 1 моль этанола образуются 2 моль углекислого газа, поэтому \(n(CO_2)=2\cdot1.5=3\) моль.

При н. у. молярный объём газа равен 22.4 л/моль: \(V(CO_2)=3\cdot22.4=67.2\) л.

Ответ: 67,2 л углекислого газа (при н. у.).