6. Запишите по одной схеме образования ионной, ковалентной полярной и неполярной, металлической связей для веществ, перечисленных в предыдущем задании.

Краткое пояснение:

Схемы образования связей иллюстрируют перераспределение или обобществление валентных электронов между атомами.

Схемы образования связей:

• Ионная связь (NaCl):
  Na (2) 8) 1 + Cl (2) 7) → Na⁺ (2) 8) + Cl⁻ (2) 8) 8)
• Ковалентная полярная связь (H2O):
  H⋅ + ⋅Ö⋅ + ⋅H → H:Ö:H
  (по две общие электронные пары, образованные атомом кислорода и двумя атомами водорода)
• Ковалентная неполярная связь (N2):
  ⋅N⋅ + ⋅N⋅ → N:::N
  (три общие электронные пары между двумя атомами азота)
• Металлическая связь (Mg):
  Mg + Mg + Mg + ... → Mg²⁺ + Mg²⁺ + Mg²⁺ + ... + (2e⁻) + (2e⁻) + (2e⁻) + ...
  (схема иллюстрирует образование кристаллической решетки из ионов металла и обобществленных электронов)

Примечание: Для простоты схемы образования ионной и ковалентной связей представлены в упрощенном виде. Металлическая связь обычно изображается как решетка из положительных ионов, окруженных "электронным газом".