6. Запишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между: а) соляной кислотой и гидроксидом железа(III); б) раствором азотной кислоты и оксидом цинка; в) соляной кислотой и магнием; г) растворами серной кислоты и силиката натрия.

В ионных уравнениях сильные растворимые электролиты записаны в виде ионов; осадки, газы, воду и нерастворимые вещества оставляем в молекулярном виде.

1. а) Нейтрализация гидроксида железа(III):

   Молекулярное: \(3HCl + Fe(OH)_3 \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O\).

   Полное ионное: \(3H^+ + 3Cl^- + Fe(OH)_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3Cl^- + 3H_2O\).

   Сокращённое ионное: \(3H^+ + Fe(OH)_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3H_2O\).

2. б) Основный оксид реагирует с азотной кислотой с образованием соли и воды:

   Молекулярное: \(2HNO_3 + ZnO \rightarrow Zn(NO_3)_2 + H_2O\).

   Полное ионное: \(2H^+ + 2NO_3^- + ZnO \rightarrow Zn^{2+} + 2NO_3^- + H_2O\).

   Сокращённое ионное: \(2H^+ + ZnO \rightarrow Zn^{2+} + H_2O\).

3. в) Магний вытесняет водород из кислоты:

   Молекулярное: \(2HCl + Mg \rightarrow MgCl_2 + H_2\uparrow\).

   Полное ионное: \(2H^+ + 2Cl^- + Mg \rightarrow Mg^{2+} + 2Cl^- + H_2\uparrow\).

   Сокращённое ионное: \(2H^+ + Mg \rightarrow Mg^{2+} + H_2\uparrow\).

4. г) При реакции образуется осадок (гель) кремниевой кислоты:

   Молекулярное: \(H_2SO_4 + Na_2SiO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2SiO_3\downarrow\).

   Полное ионное: \(2H^+ + SO_4^{2-} + 2Na^+ + SiO_3^{2-} \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + H_2SiO_3\downarrow\).

   Сокращённое ионное: \(2H^+ + SiO_3^{2-} \rightarrow H_2SiO_3\downarrow\).