628. Закончите схемы окислительно-восстановительных процессов: а) N⁺⁵... → N⁻³; б) Cu⁺² + 2e⁻ → ...; в) S⁰... → S⁻²; г) ... + 4e⁻ → S⁰; д) S⁺⁶ + 2e⁻ → ...; e) ... + 2e⁻ → Mg⁰; ж) Fe⁺² - 1e⁻ → ...; з) Cl⁻¹... → Cl⁰; и) S⁻²... → S⁰. Для каждой схемы укажите тип процесса (окисление или восстановление).

Решение:

• а) N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁻³ (восстановление) — азот принимает электроны, его степень окисления понижается.
• б) Cu⁺² + 2e⁻ → Cu⁰ (восстановление) — медь принимает электроны, ее степень окисления понижается.
• в) S⁰ + 2e⁻ → S⁻² (восстановление) — сера принимает электроны, ее степень окисления понижается.
• г) S⁺⁶ + 4e⁻ → S⁰ (восстановление) — сера принимает электроны, ее степень окисления понижается.
• д) S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴ (восстановление) — сера принимает электроны, ее степень окисления понижается (например, до SO₂).
• e) Mg⁰ + 2e⁻ → Mg⁻² (?) — В данном случае, если это реакция магния с чем-то, то это процесс восстановления. Однако, магний обычно отдает электроны (окисляется), его степень окисления +2. Если схема подразумевает образование Mg⁺², то это будет Mg⁰ - 2e⁻ → Mg⁺² (окисление). Если же в схеме указано +2 слева, то это Mg⁺², и реакция с 2e⁻ даст Mg⁰ (восстановление). Исходя из общего контекста, где слева обычно реагент, а справа продукт, и указана степень окисления 0 у Mg справа, предполагаем: Mg⁰ - 2e⁻ → Mg⁺² (окисление), либо если было бы Mg⁺² + 2e⁻ → Mg⁰ (восстановление). Без дополнительного контекста, опираясь на типичные реакции, наиболее вероятен вариант окисления. Однако, следуя формату задания, где справа продукт, а слева реагент, и справа 0, а слева +2, то это восстановление Mg⁺². Но учитывая, что Mg обычно является восстановителем, эта схема может быть некорректна или требует уточнения. Если считать, что после 'e)' подразумевается Mg, и справа Mg⁰, а слева Mg⁺², то это восстановление: Mg⁺² + 2e⁻ → Mg⁰ (восстановление).
• ж) Fe⁺² - 1e⁻ → Fe⁺³ (окисление) — железо отдает электрон, его степень окисления повышается.
• з) Cl⁻¹ + 1e⁻ → Cl⁰ (окисление) — хлорид-ион отдает электрон (что маловероятно, обычно Cl⁻ восстанавливается или Cl⁰ окисляется). Если же подразумевается Cl⁻¹, то его степень окисления должна понизиться, что невозможно, или повыситься, если это окисление, но тогда Cl⁻¹ → Cl⁰ или Cl⁺¹. Если справа Cl⁰, то это могло бы быть 2Cl⁻¹ → Cl₂⁰ + 2e⁻ (окисление). Однако, если смотреть на степени окисления, Cl⁻¹ → Cl⁰ это отдавание электрона, то есть окисление. Cl⁻¹ - 1e⁻ → Cl⁰ (окисление).
• и) S⁻² - 2e⁻ → S⁰ (окисление) — сульфид-ион отдает электроны, его степень окисления повышается.

Примечание: В пункте 'e)' и 'з)' возможны неоднозначности в зависимости от контекста или типичных реакций. В пункте 'e)' степень окисления Mg обычно +2, и он является восстановителем. В пункте 'з)' Cl⁻¹ обычно восстанавливается или Cl⁰ окисляется. Приведенные ответы основаны на наиболее вероятной интерпретации схем, где степень окисления изменяется указанным образом.