Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
63. Этилен объемом 200 л (н.у.) подвергли гидратации и с выходом 75% получили этанол, масса которого составила ______ г. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:
Реакция: C2H4 + H2O → C2H5OH. Количество вещества этилена = 200 л / 22,4 л/моль ≈ 8,93 моль. Теоретически получится 8,93 моль этанола. С учетом выхода 75%, фактически получится 8,93 моль * 0,75 ≈ 6,7 моль этанола. Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль. Масса этанола = 6,7 моль * 46 г/моль ≈ 308,2 г. Округляем до целых: 308 г.
Похожие
- 58. Объем бромоводорода (н.у.), который может присоединить пропилен массой 12,6 г, равен ______ л. (Запишите число с точностью до сотых.)
- 59. Объем этилена (н.у.), который можно получить при взаимодействии 43,6 г бромэтана со спиртовым раствором щелочи, равен ______ л. (Запишите число с точностью до сотых.)
- 60. Объем углекислого газа (н.у.), который получится при сгорании 40 л этена в кислороде объемом 90 л (н.у.), равен ______ л. (Запишите число с точностью до целых.)
- 61. Пропен объемом (н.у.) 20 л сожгли в кислороде объемом (н.у.) 100 л. Объем кислорода, не вступившего в реакцию, составил ______ л. (Запишите число с точностью до целых.)
- 62. Этилен объемом 4,48 л (н.у.) пропустили через водный раствор перманганата калия. Масса образовавшегося в результате реакции этиленгликоля равна ______ г. (Запишите число с точностью до десятых.)
- 64. При нагревании пропанола-1 массой 120 г в присутствии концентрированной серной кислоты с выходом 80% получили пропен, объем (н.у.) которого составил ______ л. (Запишите число с точностью до сотых.)
- 65. Масса бромной воды с массовой долей брома 3,2%, которая необходима для поглощения бутена-1 объемом 3,36 л (н.у.), равна ______ г. (Запишите число с точностью до целых.)
- 66. Смесь этана и этена объемом 13,44 л (н.у.) может обесцветить 500 г бромной воды с массовой долей брома 3,2%. Объемная доля этена в исходной смеси газов равна ______ %. (Запишите число с точностью до десятых.)
