66. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: NO + Ba(OH)₂ → Ba(NO₂)₂ + N₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления азота:

• в NO: +2;
• в Ba(NO₂)₂: +3;
• в N₂: 0.

Электронный баланс:

N⁺² − e⁻ → N⁺³   (окисление);

N⁺² + 2e⁻ → N⁰   (восстановление).

Для уравнивания электронов два атома азота окисляются и четыре атома азота восстанавливаются. Поэтому перед NO ставим коэффициент 6.

Получаем:

\[6NO + 2Ba(OH)_2 \rightarrow 2Ba(NO_2)_2 + N_2 + 2H_2O\]

Азот в части молекул NO повышает степень окисления с +2 до +3, поэтому NO является восстановителем. В другой части молекул NO азот понижает степень окисления с +2 до 0, поэтому NO одновременно является окислителем.

Ответ: 6NO + 2Ba(OH)₂ → 2Ba(NO₂)₂ + N₂ + 2H₂O; NO — и окислитель, и восстановитель.