67. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: HNO₃ + CuS → Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются так:

• S⁻² − 2e⁻ → S⁰   (окисление);
• N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² в NO   (восстановление).

Электронный баланс:

3S⁻² − 6e⁻ → 3S⁰;

2N⁺⁵ + 6e⁻ → 2N⁺².

Следовательно, перед CuS и S ставим коэффициент 3, а перед NO — коэффициент 2. После уравнивания атомов азота, водорода и кислорода получаем:

\[8HNO_3 + 3CuS \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 3S + 2NO + 4H_2O\]

Сера в CuS окисляется с −2 до 0, поэтому CuS является восстановителем. Азот в нитрат-ионе восстанавливается с +5 до +2, поэтому HNO₃ является окислителем.

Ответ: 8HNO₃ + 3CuS → 3Cu(NO₃)₂ + 3S + 2NO + 4H₂O; HNO₃ — окислитель, CuS — восстановитель.