7. 1.Сколько грамм сульфата цинка получится, если цинк массой 6 г. положить в раствор серной кислоты массой 5 г?

Обоснование:

Сначала запишем уравнение реакции:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Теперь рассчитаем молярные массы:

• M(Zn) = 65.38 г/моль
• M(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
• M(ZnSO₄) = 65.38 + 32 + 4*16 = 161.38 г/моль

Рассчитаем количество вещества цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6 г / 65.38 г/моль ≈ 0.092 моль

Так как серной кислоты взято 5 г, а ее молярная масса 98 г/моль, то количество вещества серной кислоты:

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 5 г / 98 г/моль ≈ 0.051 моль

По уравнению реакции, на 1 моль Zn требуется 1 моль H₂SO₄. Следовательно, серная кислота является лимитирующим реагентом, так как ее меньше по количеству вещества.

Рассчитаем массу ZnSO₄, которая образуется из 0.051 моль H₂SO₄ (поскольку она прореагирует полностью):

m(ZnSO₄) = n(H₂SO₄) * M(ZnSO₄) = 0.051 моль * 161.38 г/моль ≈ 8.23 г

Ответ: Получится примерно 8.23 г сульфата цинка.