7-36. В данных переходах определите число электронов, приобретаемых или отдаваемых элементом, укажите процесс (окисление или восстановление).

Привет! Давай разберемся с этими химическими превращениями. Главное — помнить, что окислительно-восстановительные реакции связаны с переходом электронов. Если элемент отдает электроны — это окисление, а если принимает — восстановление.

• а) S (0) → S (+4)

  Сера меняет свою степень окисления с 0 на +4. Это значит, что она отдала 4 электрона (0 - 4 = -4). Отдача электронов = окисление.

• б) Mn (+7) → Mn (+4)

  Марганец принимает электроны, его степень окисления понижается с +7 до +4. Он принял 3 электрона (7 - 3 = 4). Принятие электронов = восстановление.

• в) Cr (+6) → Cr (+3)

  Хром принимает электроны, степень окисления понижается с +6 до +3. Он принял 3 электрона (6 - 3 = 3). Принятие электронов = восстановление.

• г) Cl (-1) → Cl (0)

  Хлор отдает электрон, степень окисления повышается с -1 до 0. Он отдал 1 электрон (-1 + 1 = 0). Отдача электронов = окисление.

• д) Cl (0) → Cl (-1)

  Хлор принимает электрон, степень окисления понижается с 0 до -1. Он принял 1 электрон (0 - 1 = -1). Принятие электронов = восстановление.

• е) O (0) → O (-2)

  Кислород принимает электроны, степень окисления понижается с 0 до -2. Он принял 2 электрона (0 - 2 = -2). Принятие электронов = восстановление.

• ж) I (-1) → I2 (0)

  Йод отдает электроны, степень окисления повышается с -1 до 0. Каждый атом йода отдал 1 электрон (-1 + 1 = 0). Отдача электронов = окисление.

• з) 2I (-1) → I2 (0)

  Йод отдает электроны, степень окисления повышается с -1 до 0. Каждый атом йода отдал 1 электрон (-1 + 1 = 0). Общий переход 2 электронов (для 2 атомов). Отдача электронов = окисление.

• и) N (-3) → N (0)

  Азот отдает электроны, степень окисления повышается с -3 до 0. Он отдал 3 электрона (-3 + 3 = 0). Отдача электронов = окисление.

• к) 2N (-3) → N2 (0)

  Азот отдает электроны, степень окисления повышается с -3 до 0. Каждый атом азота отдал 3 электрона. Общий переход 6 электронов (для 2 атомов). Отдача электронов = окисление.

• л) Br (-1) → Br2 (0)

  Бром отдает электроны, степень окисления повышается с -1 до 0. Каждый атом брома отдал 1 электрон (-1 + 1 = 0). Отдача электронов = окисление.

• м) P (0) → P (+5)

  Фосфор отдает электроны, степень окисления повышается с 0 до +5. Он отдал 5 электронов (0 + 5 = +5). Отдача электронов = окисление.

• н) O2 (0) → 2O (-2)

  Кислород принимает электроны, степень окисления понижается с 0 до -2. Каждый атом кислорода принял 2 электрона. Общий переход 4 электронов (для 2 атомов). Принятие электронов = восстановление.

• о) F2 (0) → 2F (-1)

  Фтор принимает электроны, степень окисления понижается с 0 до -1. Каждый атом фтора принял 1 электрон (0 - 1 = -1). Общий переход 2 электронов (для 2 атомов). Принятие электронов = восстановление.

• п) H2 (0) → 2H (+1)

  Водород отдает электроны, степень окисления повышается с 0 до +1. Каждый атом водорода отдал 1 электрон (0 + 1 = +1). Общий переход 2 электронов (для 2 атомов). Отдача электронов = окисление.

Итог: В окислительно-восстановительных реакциях электроны переходят от восстановителя к окислителю. Восстановитель — тот, кто отдает электроны (окисляется), а окислитель — тот, кто принимает электроны (восстанавливается).