7-37. По данным схем превращения веществ составьте схему перехода электронов для элементов, у которых изменяются степени окисления: а) H₂SO₄ → SO₂; KNO₃ → KNO₂; CH₄ → CO₂; KNO₃ → O₂; HCl → Cl₂. б) HNO₃ → NO; NaClO₃ → NaCl; ZnS → SO₂; NaClO₃ → O₂; I₂ → KIO₃. в) H₂O₂ → H₂O; H₂O₂ → O₂; HNO₃ → N₂; HNO₃ → N₂O; K₂Cr₂O₇ → CrCl₃. г) NaMnO₄ → MnCl₂; KMnO₄ → MnSO₄; K₂MnO₄ → MnO₂; NH₃ → NO; NH₃ → N₂.

Определяем степени окисления изменяющегося элемента в исходном и конечном веществе. При повышении степени окисления элемент отдаёт электроны, при понижении — принимает.

а)

1. S: +6 → +4; принимает 2e⁻: S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴.
2. N: +5 → +3; принимает 2e⁻: N⁺⁵ + 2e⁻ → N⁺³.
3. C: −4 → +4; отдаёт 8e⁻: C⁻⁴ − 8e⁻ → C⁺⁴.
4. O: −2 → 0; отдаёт 2e⁻ на один атом кислорода: O⁻² − 2e⁻ → O⁰.
5. Cl: −1 → 0; отдаёт 1e⁻: Cl⁻¹ − e⁻ → Cl⁰.

б)

1. N: +5 → +2; принимает 3e⁻: N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺².
2. Cl: +5 → −1; принимает 6e⁻: Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹.
3. S: −2 → +4; отдаёт 6e⁻: S⁻² − 6e⁻ → S⁺⁴.
4. O: −2 → 0; отдаёт 2e⁻ на один атом: O⁻² − 2e⁻ → O⁰.
5. I: 0 → +5; отдаёт 5e⁻ на один атом: I⁰ − 5e⁻ → I⁺⁵.

в)

1. O: −1 → −2; принимает 1e⁻: O⁻¹ + e⁻ → O⁻².
2. O: −1 → 0; отдаёт 1e⁻: O⁻¹ − e⁻ → O⁰.
3. N: +5 → 0; принимает 5e⁻ на один атом: N⁺⁵ + 5e⁻ → N⁰.
4. N в N₂O имеет среднюю степень окисления +1. Переход: N⁺⁵ + 4e⁻ → N⁺¹.
5. Cr: +6 → +3; принимает 3e⁻: Cr⁺⁶ + 3e⁻ → Cr⁺³.

г)

1. Mn: +7 → +2; принимает 5e⁻: Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺².
2. Mn: +7 → +2; принимает 5e⁻: Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺².
3. Mn: +6 → +4; принимает 2e⁻: Mn⁺⁶ + 2e⁻ → Mn⁺⁴.
4. N: −3 → +2; отдаёт 5e⁻: N⁻³ − 5e⁻ → N⁺².
5. N: −3 → 0; отдаёт 3e⁻ на один атом: N⁻³ − 3e⁻ → N⁰.