7-37. По данным схемам превращения веществ составьте схемы перехода электронов для элементов, у которых изменяются степени окисления: а) H₂SO₄ → SO₂; KNO₃ → KNO₂; CH₄ → CO₂; KNO₃ → O₂; HCl → Cl₂. б) HNO₃ → NO; NaClO₃ → NaCl; ZnS → SO₂; NaClO₃ → O₂; I₂ → KIO₃. в) H₂O₂ → H₂O; H₂O₂ → O₂; HNO₃ → N₂; HNO₃ → N₂O; K₂Cr₂O₇ → CrCl₃. г) NaMnO₄ → MnCl₂; KMnO₄ → MnSO₄; K₂MnO₄ → MnO₂; NH₃ → NO; NH₃ → N₂.

Составим электронные схемы, учитывая изменение степеней окисления и число атомов элемента в формуле. Стрелка вверх означает отдачу электронов, вниз — принятие.

а)

1. H₂SO₄ → SO₂: сера меняет степень окисления с +6 на +4: S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴.
2. KNO₃ → KNO₂: азот меняет степень окисления с +5 на +3: N⁺⁵ + 2e⁻ → N⁺³.
3. CH₄ → CO₂: углерод меняет степень окисления с −4 на +4: C⁻⁴ − 8e⁻ → C⁺⁴.
4. KNO₃ → O₂: кислород меняет степень окисления с −2 на 0: 2O⁻² − 4e⁻ → O₂⁰.
5. HCl → Cl₂: хлор меняет степень окисления с −1 на 0: 2Cl⁻¹ − 2e⁻ → Cl₂⁰.

б)

1. HNO₃ → NO: N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺².
2. NaClO₃ → NaCl: Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹.
3. ZnS → SO₂: S⁻² − 6e⁻ → S⁺⁴.
4. NaClO₃ → O₂: 2O⁻² − 4e⁻ → O₂⁰.
5. I₂ → KIO₃: I₂⁰ − 10e⁻ → 2I⁺⁵.

в)

1. H₂O₂ → H₂O: O⁻¹ + e⁻ → O⁻².
2. H₂O₂ → O₂: 2O⁻¹ − 2e⁻ → O₂⁰.
3. HNO₃ → N₂: 2N⁺⁵ + 10e⁻ → N₂⁰.
4. HNO₃ → N₂O: 2N⁺⁵ + 8e⁻ → 2N⁺¹. В N₂O средняя степень окисления азота равна +1.
5. K₂Cr₂O₇ → CrCl₃: 2Cr⁺⁶ + 6e⁻ → 2Cr⁺³.

г)

1. NaMnO₄ → MnCl₂: Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺².
2. KMnO₄ → MnSO₄: Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺².
3. K₂MnO₄ → MnO₂: Mn⁺⁶ + 2e⁻ → Mn⁺⁴.
4. NH₃ → NO: N⁻³ − 5e⁻ → N⁺².
5. NH₃ → N₂: 2N⁻³ − 6e⁻ → N₂⁰.