7.38. По данным схемам составьте схемы электронного баланса с указанием окислителя и восстановителя: а) Al + CuO → Cu + Al₂O₃; б) NH₃ + O₂ → NO + H₂O; в) MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O; г) HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

а) Электронный баланс: \(\mathrm{Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}}\) (×2); \(\mathrm{Cu^{+2} + 2e^- \rightarrow Cu^0}\) (×3). Окислитель — CuO (медь в степени окисления +2); восстановитель — Al.

Уравнение: \(\mathrm{2Al + 3CuO \rightarrow 3Cu + Al_2O_3}\).

б) Электронный баланс: \(\mathrm{N^{-3} - 5e^- \rightarrow N^{+2}}\) (×4); \(\mathrm{O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}}\) (×5). Окислитель — O₂; восстановитель — NH₃.

Уравнение: \(\mathrm{4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O}\).

в) Электронный баланс: \(\mathrm{Mn^{+4} + 2e^- \rightarrow Mn^{+2}}\); \(\mathrm{2Cl^{-1} - 2e^- \rightarrow Cl_2^0}\). Окислитель — MnO₂; восстановитель — HCl (ионы Cl⁻).

Уравнение: \(\mathrm{MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O}\).

г) Электронный баланс: \(\mathrm{Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{+2}}\) (×3); \(\mathrm{N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}}\) (×2). Окислитель — HNO₃ (азот в степени окисления +5); восстановитель — Cu.

Уравнение: \(\mathrm{3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O}\).

Ответ: а) \(\mathrm{2Al + 3CuO \rightarrow 3Cu + Al_2O_3}\); б) \(\mathrm{4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O}\); в) \(\mathrm{MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O}\); г) \(\mathrm{3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O}\).