7-39. По данным схемам составьте схемы электронного баланса и уравнения окислительно-восстановительных реакций:

Решение:

• a) PbO₂ + Al → Al₂O₃ + Pb
  • Окислитель: PbO₂ (Pb⁺⁴ → Pb⁰, приняв 4e^-)
  • Восстановитель: Al (Al⁰ → Al⁺³, отдав 3e^-)
  • Электронный баланс: 4e^- + Pb⁺⁴ → Pb⁰ | × 3 ; 3e^- - Al⁰ → Al⁺³ | × 4
  • Уравнение: 3PbO₂ + 4Al → 2Al₂O₃ + 3Pb
• б) H₂S + O₂ → S + H₂O
  • Окислитель: O₂ (O₂⁰ → 2O^-2, приняв 4e^-)
  • Восстановитель: H₂S (S^-2 → S⁰, отдав 2e^-)
  • Электронный баланс: 4e^- + O₂⁰ → 2O^-2 | × 1 ; 2e^- - S^-2 → S⁰ | × 2
  • Уравнение: 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O
• в) KClO₃ + S → SO₂ + KCl
  • Окислитель: KClO₃ (Cl⁺⁵ → Cl^-1, приняв 6e^-)
  • Восстановитель: S (S⁰ → S⁺⁴, отдав 4e^-)
  • Электронный баланс: 6e^- + Cl⁺⁵ → Cl^-1 | × 2 ; 4e^- - S⁰ → S⁺⁴ | × 3
  • Уравнение: 2KClO₃ + 3S → 3SO₂ + 2KCl
• г) H₂SO₄ + Na → Na₂SO₄ + H₂S + H₂O
  • Окислитель: H₂SO₄ (S⁺⁶ → S^-2, приняв 8e^-)
  • Восстановитель: Na (Na⁰ → Na⁺¹, отдав 1e^-)
  • Электронный баланс: 8e^- + S⁺⁶ → S^-2 | × 1 ; 1e^- - Na⁰ → Na⁺¹ | × 8
  • Уравнение: H₂SO₄ + 8Na → 4Na₂SO₄ + H₂S + 4H₂O