7. Даны ионные уравнения химических реакций: 1) FeO + 2H⁺ = H₂O +Fe²⁺ 2) 2H⁺ + Cu(OH)₂ = ... 3) SiO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂SiO₃↓ 4) Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑ а) свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями? б) закончите ионные уравнения; в) для последнего запишите молекулярное уравнение реакции, составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

а) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями?

Эти ионные уравнения описывают свойства оснований (случаи 1, 2, 3) и амфотерных гидроксидов (в данном случае, если бы был показан амфотерный гидроксид, реагирующий с кислотой), а также металлов (случай 4), вступающих в реакции с кислотами.

б) Закончите ионные уравнения:

1. FeO + 2H⁺ = H₂O + Fe²⁺
2. 2H⁺ + Cu(OH)₂ = Cu²⁺ + 2H₂O
3. SiO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂SiO₃↓
4. Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑

в) Для последнего запишите молекулярное уравнение реакции, составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Молекулярное уравнение реакции:

\( \text{Zn} + 2\text{HCl} = \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 ↑ \)

или

\( \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 = \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 ↑ \)

(Выбрано уравнение с HCl для примера).

Схема электронного баланса:

\( \text{Zn}^0 - 2e^- = \text{Zn}^{+2} | \times 1 \)

\( 2\text{H}^{+1} + 2e^- = \text{H}_2^0 | \times 1 \)

Окислитель: H⁺ (вещество, принимающее электроны)

Восстановитель: Zn (вещество, отдающее электроны)