7. Даны уравнения реакций: а) Zn + Cl₂ → ZnCl₂; б) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑. Поставьте над знаками соответствующих химических элементов степени окисления и покажите переход электронов.

а) \(\overset{0}{\mathrm{Zn}} + \overset{0}{\mathrm{Cl}}_2 \rightarrow \overset{+2}{\mathrm{Zn}}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}_2\)

Цинк повышает степень окисления от 0 до +2, то есть отдаёт электроны:

\(\mathrm{Zn}^0 - 2e^- \rightarrow \mathrm{Zn}^{2+}\)

Хлор понижает степень окисления от 0 до −1, то есть принимает электроны:

\(\mathrm{Cl}_2^0 + 2e^- \rightarrow 2\mathrm{Cl}^-\)

Восстановитель — Zn, окислитель — Cl₂.

б) \(\overset{0}{\mathrm{Zn}} + 2\overset{+1}{\mathrm{H}}\mathrm{Cl} \rightarrow \overset{+2}{\mathrm{Zn}}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}_2 + \overset{0}{\mathrm{H}}_2\uparrow\)

Цинк окисляется:

\(\mathrm{Zn}^0 - 2e^- \rightarrow \mathrm{Zn}^{2+}\)

Ионы водорода восстанавливаются:

\(2\mathrm{H}^+ + 2e^- \rightarrow \mathrm{H}_2^0\)

Восстановитель — Zn, окислитель — HCl, точнее ионы H⁺.

Ответ: в обеих реакциях Zn отдаёт 2 электрона; в реакции а) их принимает Cl₂, а в реакции б) — ионы H⁺.