7. Даны уравнения реакций: а) Zn + Cl₂ → ZnCl₂; б) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑. [Продолжение инструкции обрезано на фотографии.]

В видимой части задания требуется расставить степени окисления элементов и определить их изменения.

1. а) Zn⁰ + Cl₂⁰ → Zn²⁺Cl₂⁻¹
   Zn⁰ − 2e⁻ → Zn²⁺ — окисление;
   Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻¹ — восстановление.
   Окислитель — Cl₂, восстановитель — Zn.
2. б) Zn⁰ + 2H⁺Cl⁻¹ → Zn²⁺Cl₂⁻¹ + H₂⁰↑
   Zn⁰ − 2e⁻ → Zn²⁺ — окисление;
   2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ — восстановление.
   Окислитель — HCl, точнее ионы H⁺; восстановитель — Zn.

Ответ: в обеих реакциях цинк — восстановитель.